Question

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律，将上式相减可得氢氟酸的电离方程式，反应热为－67.7kJ/mol-（－57.3kJ/mol）=-10.4kJ/mol<0，所以氢氟酸的电离过程是放热的，错误；B、当V＝20时，氢氟酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaF，溶液体积为40mL，因为氢氟酸是弱酸，所以氟离子会发生水解，使溶液成碱性，则c(F－)＜c(Na＋)＝0.05mol/L，错误；C、因为恰好完全反应时溶液呈碱性，则当V＜20时，溶液可能呈中性，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)> c（OH－）= c(H＋)，正确；D、当V＞20时，溶液为NaF和NaOH的混合液，溶液中的离子浓度可能是c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)，错误，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度大小关系的判断