Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．Fe与0.1molCl₂反应时失去的电子数为0.3N_A．

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g

C．常温常压下，1.12 LO₂所含氧原子数为N_A

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液，可得浓度为0.1 mol/L盐酸

Answer 1

分析：A、根据0.1mol氯气完全反应得到的电子计算出铁失去的电子数；
B、根据稀有气体为单原子分子计算出1mol氦气的质量分析；
C、根据常温下，不是标准状况下判断；
D、根据氯化氢溶液1L水中，得到的溶液的体积不是1L判断．

解答：解：A、0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，根据电子守恒，铁失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、1mol氦气的质量为：4g/mol×1mol=4g，故B正确；
C、常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量，故C错误；
D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于HCl气体溶于1 L水配成溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态及条件要求，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．