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    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

    B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

    【答案】B

    【解析】A. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=4×10-9，A不正确；B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018，B正确；C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp不变，C不正确；D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

    A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

    B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

    C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

    D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

    (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

    ①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=_____。

    保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

    ②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

    若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；

    若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。

    (3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

    ①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=_______。

    ②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。

    (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为______________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）己知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。

    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

    ①甲池负极的电极反应为__________________。

    ②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。

    ③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。

    ④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径大小：X>Y>Z

    B. 热稳定性：r>p

    C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性

    D. 二元化合物n 只含离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.乙烯的结构简式是CH2CH2

    B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体

    C.C4H10的一氯取代物共有4种

    D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ）
    A.分液、过滤、蒸馏
    B.过滤、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、过滤
    D.蒸馏、过滤、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

    请回答：

    （1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①单质甲+化合物B_____________________________。

    ②化合物A+化合物B___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA

    B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NA

    C. 5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体

    D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA

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