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    11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
    C．稀硝酸中加入铁粉D．镁与H2SO4溶液

    分析 A、金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    B、NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液，如果氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应，如果氢氧化钠过量既与碳酸氢根离子又与铵根离子反应；
    C、Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁；
    D、镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气．

    解答 解：A、金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，产物与反应物用量无关，故A选；
    B、NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液，如果氢氧化钠少量只与碳酸氢根离子反应，如果氢氧化钠过量既与碳酸氢根离子又与铵根离子反应，所以与用量有关，故B不选；
    C、Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁，产物与硝酸的用量有关，故C不选；
    D、镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，所以产物与用量有关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，熟悉物质的性质和反应的实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）
    A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
    C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

    己知：
    I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 
    Ⅱ、LiOH易溶于水
    Ⅲ、
    物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
    Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
    （1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
    （2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
    （3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
    （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
    （5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
    （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
    一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
    ②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料．

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