【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。A是常见的金属单质, B是常见的强酸,D是常见的气体单质,E是空气中含量最多的气体,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g/ mol)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为___________。
(2)F的电子式为___________。
(3)G的结构式为___________。
(4)写出反应①的离子方程式:___________。
(5)写出反应②的化学方程式:___________。
【答案】 H2 H—O—H Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 反应②的化学方程式为:Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O
【解析】E是空气中含量最多的单质,则E为N2,A是常见的金属单质,B是常见的强酸,生成的C、D为氯化物和氢气,D能与E反应生成F,则D为H2,所以F为NH3,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,则I为Al2O3,G是最常见的无色液体,则G为H2O,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41gmol-1),I和F反应生成G和J,根据元素守恒可知J为AlN,根据物质的转化关系可知H为,C为含铝离子的盐,则A为Al,B可以是盐酸或硫酸;
(1)D的化学式为H2;
(2)F为氨气,其电子式为;
(3)G为水,其结构式为H—O—H;
(4)反应①是向含有Al3+的溶液中通氨气,发生反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)反应②是氧化铝与氨气作用,生成氮化铝,反应的化学方程式为Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与锌粒反应:Cu2++Zn=Zn2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在800 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K2;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K;
则K、K1、K2之间的关系是________。
(4)若在500 ℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO平衡时的转化率为______________。
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
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【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相间;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________;F基态原子的外围电子排布式:_________。
(2)下列说法错误的是_________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似。
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+,该离子的结构式为______(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。
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【题目】—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:
C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用该电池电解100mL 硫酸铜溶液,实验装置如图所示(b、c均为惰性电极),当外电路中通过0.02mol电子时,B装置两极共收集到0.224L气体(标准状况)。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
B. VB2为负极,电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 电池内部OH-移向a电极,溶液pH保持增大
D. 忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1
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【题目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的标准燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO+2H2O
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