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【题目】我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:

纤维编号

灼烧时的气味

特殊气味

烧纸气味

烧焦羽毛气味

则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________

【答案】

【解析】

根据棉花、羊毛、涤纶的成分和燃烧气味判断。

棉花的主要成分是纤维素,与纸的主要成分相同,燃烧时有烧纸的气味;羊毛的主要成分是蛋白质,与羽毛的成分相同,燃烧时有烧焦羽毛的气味;涤纶属于合成纤维,燃烧时有特殊的刺激性气味,所以羊毛的编号为③;棉花的编号为②;涤纶的编号为①。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO,CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO,CO2、N2

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【题目】以下现象中,不属于蛋白质变性的是

A.用波尔多液杀菌

B.用体积分数为75%的酒精消毒

C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

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【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂,生产工艺如图所示:

请回答下列问题:

1CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________

2)写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式:___________________________。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

3)操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________

4)实验室制取KClO3可通过反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是________________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。(不考虑Cl2的挥发)

5)甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3的含量,称取样品a g,准确配制成1000 mL溶液,从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中,准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OClO3可被Fe2+还原为Cl。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时,看到试管中甲处液面下降,乙处液面上升.关于该反应的下列叙述正确的是(
①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来.

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NON2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡

D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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【题目】铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染

完成下列填空:

1Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式:

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3++Fe3++H2O

2工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水。写出电极反应阳极_____________________ 阴极_______________________;用铁做阳极的目的是:_____________________

3反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式______________________

4已知Ag2CrO4AgClKsp分别为9.0×10121.56×1010,向含有相同浓度的Na2CrO4NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是__________

5向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g 配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________(保留四位有效数字)。

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【题目】固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

1仪器A的名称是________,仪器B在该实验中有两个作用:一是控制反应速度,二是_______________________

2)试验中,II中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

①Ⅲ中的试剂为________________

②Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________

V的作用为_______________;装置V的缺陷是___________________.

3乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此时II中现象为__________

原因是_______________________

4化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%,则A的化学式为____________,写出A与水反应的化学方程式:__________________________________________

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【题目】下列各组物质都是化合物的是

A. 氨气、溴蒸气、氯气 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

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