Question

（12分）（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D mol。

（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子	H+	K+	NO3-	SO42-
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为

A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+

（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

 

Answer 1

（12分）． （1） 0.25 （2分）

（2）A（2分） 0.5 mol/L （2分）

（3）(ⅰ)A→E→B→C→D （2分） (ⅱ)2KI＋Cl2===2KCl＋I2（2分）

(ⅲ)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 （2分）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，A的质量减少40g，B的质量减少22g，C的质量增加9g，根据质量守恒定律，生成D的质量是40+22-9=53g，所以22g A和11g B混合反应时，A过量，则11gB参加反应时生成D的质量是53/2=26.5g，所以生成D的物质的量是26.5g/106g/mol=0.25mol；

（2）根据电荷守恒判断，c(H+)+c(K+)<c(NO3-)+2c(SO42)，所以溶液中一定还有其他阳离子，而溶液中存在硝酸，所以亚铁离子不可能存在，所以只能是Al3+，答案选A；

（3）(ⅰ)第一次出现蓝色应是加入的淀粉所致，所以在加入淀粉前，溶液中应存在单质碘，所以开始的无色溶液是KI溶液，然后加入氯水，生成碘使溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，然后加入与碘反应的物质应是氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠，蓝色变为无色，最后加入稀硫酸，碘化钠与次碘酸钠在酸性条件下发生反应又生成碘单质，溶液又变蓝色，所以答案是A→E→B→C→D；

(ⅱ)根据以上分析，①→②反应的化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2；

(ⅲ)根据以上分析，溶液由棕黄色变为蓝色的原因是生成的I2遇到淀粉变成蓝色。

考点：考查质量守恒定律的应用，电荷守恒规律的应用，实验现象的分析，化学方程式的书写