(1).配制FeSO4溶液时.常加入少量铁粉.目的是 ,常加入少量H2SO4.目的是 . (2).泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1).NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂.使用时发生的化学反应的离子方程式是 . (3).已知为难溶于水和酸的白色固体.为难溶于水和酸是黑色固体.和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡.结果白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（18分）

（1）、配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。

（2）、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。

(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和

水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。

①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；

②、白色固体转化成黑色固体的原因是：。

（4）、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	① AgCl	② AgBr	③ Ag₂S	④ Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^－¹⁰	5.4×10^－¹³	2.0×10^－⁴⁸	2.0×10^－¹²

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

_____________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

【答案】

（1）防止Fe²⁺被氧化 (2分) ，防止Fe²⁺水解。(2分)；

（2）Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ (3分) (3) ①2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl（3分）；

②因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）

(4) ①、④ >①>②>③ （3分）； ②、2.7×10^－³　（3分）

【解析】（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe²⁺被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe²⁺水解。

（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO₂，方程式为Al³⁺+ 3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑。

（3）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl。

（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10^－⁵mol/L、7.3×10^－⁷mol/L、1.6×10^－¹⁶mol/L、1.6×10^－⁴mol/L，所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。

②根据题意

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将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫

．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→

→

→f．
装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

装置D的作用是

安全瓶、防止倒吸

，装置E中NaOH溶液的作用是

吸收多余的二氧化硫

．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量

铁屑

，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应

平视刻度线

，直到

凹液面最低处和刻度相切

．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用

酸式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和S0₂转移电子的物质的量为

3mol

．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL^-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有

量筒、玻璃棒、烧杯

．
（4）气体Ⅲ最好选用

（填写序号），其主要作用是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，

；
A．0₂ B．H₂ C．Cl₂ D．N₂
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

装置A中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接

ghefb

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反应漏斗

；在使用该仪器时，应首先

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．

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；
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．
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．
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．

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（1）92gCuFeS₂在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL^-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
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