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    15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2发生取代反应
    BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
    C将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2
    D将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物苯发生取代反应生成溴苯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴和碳碳双键能发生加成反应；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气；
    D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴．

    解答 解：A．溴和碳碳双键能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应是加成反应不是取代反应，故A错误；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO3＞I2，故B正确；
    C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气，所以氧气是次氯酸分解得到的不是氯气和水发生置换反应得到的，故C错误；
    D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断能力，涉及萃取、氧化还原反应、取代反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）
    A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检査
    C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
    若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
    （3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
     甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
     乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
     丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
    下列关系正确的是AD
    A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验目的能实现的是（　　）
    A．
      实验室制取乙炔    		B．
    实验室制取Fe（OH）2
    C．
       实验室制取少量氨气    		D．
    实验室制取乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
    （烃基烯基醚）
    烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
     ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极上发生还原反应
    B．外电路电子的流向是从a到b
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．
    （2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
    （5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列如图合成路线：

    （1）已知有机物CH3COO-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出F的结构简式
    （2）在上述反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）A、D、E、F中能直接引入C中官能团的物质有ADF（填字母），其反应⑤的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
    B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
    C．溴化氢溶于水能电离出H+、Br-，所以溴化氢是离子化合物
    D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

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