(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
解析 (1)目标反应可由上述两个反应相减得到,ΔH=ΔH1-ΔH2,K=,随温度升高,K1增大,K2减小,所以增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应。(2)由图及反应方程式可知,①平衡时c(CO2)=0.5 mol·L-1,c(CO)=1 mol
·L-1,则K==2。设平衡时c(CO)=a mol·L-1,则平衡时c(CO2)=
(2-a)mol·L-1,则K=2=,解得a=2/3。②升高温度,平衡正向移动,A正确。增大压强,平衡不移动,B错误。充入一定量的CO2,最终得到的是等效平衡,C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动,D错误。
答案 (1)ΔH1-ΔH2 吸热
(2)①2.0 0.67(或2/3) ②A
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 ( )。
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
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(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物,H原子的数目最多为________个,试写出其中一种的结构简式________________。
(2)若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素的原子,且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为______________________。
(3)若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素的原子,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N、O的原子数目,则H原子数目最多为____________________。
(4)已知氨基连在苯环上显碱性,连在苯环上显中性。分子式为C7H7NO2的有机物,其结构中有一个苯环和两个侧链。试写出它的四个同分异构体A、B、C、D,其中要求A既有酸性又有碱性,B只有酸性,C只有碱性,D显中性。A______________________;B__________________;C____________________;D____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时,反应速率(v)与反应物浓度(c)、温度(T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。试根据图像回答下列问题:
(1)图Ⅰ中,反应物达到某一浓度时,反应速率不再上升,其原因是_______________________。
(2)图Ⅱ中,A点所对应的温度是____________。
(3)图Ⅱ中,A点到B点曲线急剧下降,其原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入12 ℃和75 ℃水浴锅内,20 min后取出转入37 ℃的水浴锅中保温,两试管反应反应速率变化分别为甲____________,乙____________。
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室温下,体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法中正确的是 ( )。
A.发生的反应可表示为A+B2C
B.反应达到平衡时B的转化率为25%
C.若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时,反应达平衡时,c(A)=0.05 mol·L-1
D.改变起始时容器中各气体的物质的量,可以改变此反应的平衡常数
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T ℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是 ( )。
A.t2时,保持其他条件和物质状态不变,增大压强,化学平衡向逆反应方向移动
B.其他条件不变,若升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大
C.图Ⅱ中T1>T2,正反应是吸热反应
D.T ℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、
0.2 mol/L Z,保持其他条件不变,达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L
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在一定条件下,容积分别为1 L和2 L的甲、乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g) ΔH=Q kJ·mol-1,保持甲、乙两容器温度不变且相同,两容器中有关A的量随时间的变化如图:
(1)根据上述图像判断,x________3(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式:K=________,已知温度升高时,K值减小,则Q________0(填“>”“=”或“<”)。
(2)用B物质表示从0~3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)=________。(结果保留三位小数)
(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a.2n(A)=n(B)=x·n(C)
b.c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值
c.x·v逆(B)=v正(C)
d.甲容器中气体的密度保持不变
(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同,原因可能是__________________________。
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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 ( )。
A.碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0时,该反应的平衡常数为33.3 D.该反应正反应的反应热ΔH<0
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