Question

 (1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。

A．升高温度　                         B．增大压强

C．再充入一定量的CO₂　                D．再加入一定量铁粉

Answer 1

解析　(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，ΔH＝ΔH₁－ΔH₂，K＝，随温度升高，K₁增大，K₂减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)由图及反应方程式可知，①平衡时c(CO₂)＝0.5 mol·L^－1，c(CO)＝1 mol

·L^－1，则K＝＝2。设平衡时c(CO)＝a mol·L^－1，则平衡时c(CO₂)＝

(2－a)mol·L^－1，则K＝2＝，解得a＝2/3。②升高温度，平衡正向移动，A正确。增大压强，平衡不移动，B错误。充入一定量的CO₂，最终得到的是等效平衡，C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，D错误。

答案　(1)ΔH₁－ΔH₂　　吸热

(2)①2.0　0.67(或2/3)　②A