对反应A+BAB来说.常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A.B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A.B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A.B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A.B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

【解析】

试题分析：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。①、②、③、④中反应物的浓度分别是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反应速率大小关系是②＞①＞④＞③，选A。

考点：考查反应速率大小比较。

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气体体积/L c(Y)/mol·L－1 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为。

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；② 。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________