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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g CO2含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
    C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA
    D．1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；
    B、常温常压下，四氯化碳为液态；
    C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；
    B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    C．46g乙醇中含有C-H键的数目为6NA
    D．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）
    A．阴离子的还原性：Y＞X
    B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D．氢化物的热稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．铝片作负极
    B．海水作为电解质溶液
    C．电池工作时O2得到电子
    D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型取代反应．
    ②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
    Ⅰ．能与盐酸反应；
    Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水（含有少量Ca2+，Mg2+杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2；
    （2）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出；
    （4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
    （5）在制备Br2流程中：
    ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是富集溴；
    ②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b；（填字母序号）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．

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