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    已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．
    分析：依据物质的燃烧热书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    解答：解：由题意可写出热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
    ①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
    △H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
    答：C2H4生成C2H6的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
    点评：本题考查了燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2008?宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

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    已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
    A
    A

    A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

      A.-44.2kJ?mol-1                                B.+44.2kJ?mol-1

      C.-330kJ?mol-1                                 D.+330kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有                （填序号）

    ①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热时有少量的固体溅出 ③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量 ⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量

    （2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_______________      。

    （3）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）

    ①若两极分别放出H2和O2，电解质可能为______________________________。

    ②若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为__________________________。

    ③若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为______________________。

    ④若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_________________。

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