Question

【题目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，则RSO4的摩尔质量是____；R的相对原子质量约是___。

(2)除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式：___________。

(3)实验室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，则需用量筒量取______mL进行配制。假如其他操作均准确无误，若使用量筒量取时俯视读数，最终所配溶液的浓度________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若溶解时未冷却，直接转移到容量瓶中至刻度线，最终所配溶液的浓度_________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__。反应化学方程式为___。

Answer 1

【答案】120g/mol 24 CO2 CO2 ++H2O═2 5.4 mL， 偏低 偏高 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+， ，，RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24；

(2) Na2CO3 能与CO2、水反应生成NaHCO3，所以用CO2 除去NaHCO3溶液混有的Na2CO3，离子方程式为：CO2 ++H2O═2；

(3) 浓硫酸的物质的量浓度 ，由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，所以实际配制的是1000mL溶液，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：c浓V浓=c稀V稀，可知：18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL，可求得V=5.4，所以需用量筒量取5.4mL进行配制；用量筒量取时俯视读数，使得浓硫酸的体积达不到5.4mL，即溶质物质的量偏少，根据 ，则最终所配溶液的浓度偏低；若溶解时未冷却，则冷却后体积会减小，根据，体积减小得浓度偏高；

(4) Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。