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    标准状况下，如果0.5LH2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为（）。
    A.22.4n                 B.44.8n
    C.n/22.4                 D.n/44

    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填空：
    （1）3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为
    4.5mol
    4.5mol
    mol，含电子的数目为
    3.01×1024
    3.01×1024
    ，与
    0.5mol
    0.5mol
    molNH3具有相同的质量．
    （2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的摩尔质量是
    64g/mol
    64g/mol

    （3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    4n
    4n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是
    铁钉表面被钝化
    铁钉表面被钝化
    ；
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    ；
    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）；
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    ；
    a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在标准状况下，如果0.5L含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

    [　　]

    A．m/22.4
    B．44.8m
    C．22.4m
    D．m/32

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    在标准状况下，如果0.5L含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

    [　　]

    A．m/22.4
    B．44.8m
    C．22.4m
    D．m/32

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