Question

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

Answer 1

【答案】B

【解析】

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

A、工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，可提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B、存在平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，压缩体积导致压强增大的情况下，平衡不移动，容器的体积减小，碘蒸气的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故B符合题意；

C、Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42－（黄）＋2H＋=Cr2O72－（橙）＋H2O，橙色较黄色深，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深，说明Cr2O72－浓度上升，即平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D、氯气在水中发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

故答案为D。