Question

H₂SO₄溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E₁表示反应物的总能量，E₂表示生成物的总能量，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示反应的实质

 

．
（2）判断E₁、E₂的大小：E₁

 

E₂（A大于，B小于，C相等）．
（3）分别向两个盛有1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲、1L 2mol?L^-1KOH溶液乙（不考虑热量损失），两个容器中溶液在反应后的温度甲

 

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）H₂SO₄溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水；
（2）酸碱中和反应为放热反应；
（3）反应消耗了硫酸和氢氧化钾越多，放出的热量越多．

解答： 解：（1）H₂SO₄溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，其反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O；
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）H₂SO₄溶液与KOH溶液反应时放出热量，则反应后能量降低，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即E₁＞E₂；
故答案为：＞；
（3）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲，硫酸过量，反应只消耗了一半的硫酸，1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 2mol?L^-1KOH溶液乙，硫酸与氢氧化钾恰好反应，由于乙消耗的反应物多，所以放出的热量多，则溶液的温度高，即甲 小于乙；
故答案为：小于．

点评：本题考查了酸碱中和反应的实质、反应物与生成物的能量的比较、反应的热效应与反应物多少的关系，属于基础知识的考查，题目难度不大．