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    在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH
    变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/L
    C．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
    B
    首先根据“pH变为7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）。
    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋
    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
    ⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：     。
    ②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为     ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为     mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
    ⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
    计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
    ②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
    A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
    C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石
    灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　)
    A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
    B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
    C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
    D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　)
    A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
    C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
    D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
    （1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
    ①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
    ②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
    （2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
    ①该复杂盐的化学式为_____________。
    ②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
    （3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　　)。
    A．该原子的摩尔质量是aNA g
    B．W g该原子的物质的量一定是mol
    C．W g该原子中含有×NA个该原子
    D．由已知信息可得：NA＝

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