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    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

    【答案】D

    【解析】左侧装置为燃料电池，通入氧气的一极是正极，通入氢气的一极是负极；此装置若用于铁表面镀铜时，a为铜、b为铁，故A错误；电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变，故B错误；酸性电解质，燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C错误；当有1 mol水生成时转移2mol电子，b电极生成1mol铜，增重64 g，故D错误。

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    A. 假鍮是一种合金

    B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原

    C. 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”

    D. 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的

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    A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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    A. 电解质与酸、碱、盐属于包含关系

    B. 化合物与氧化物属于包含关系

    C. 碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系

    D. 复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系

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    B.O2、KMnO4、C，H2
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    D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

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