Question

1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A． Be+$\frac{1}{2}$O₂═BeO△H=-564.3kJ•mol^-1
• B． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol^-1
• C． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol^-1
• D． Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1kgBe的物质的量为$\frac{1000g}{9g/mol}$=$\frac{1000}{9}$mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}$KJ=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．

解答 解：1kgBe的物质的量为为$\frac{1000g}{9g/mol}$=$\frac{1000}{9}$mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为$\frac{62700}{\frac{1000}{9}}$KJ=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+$\frac{1}{2}$O₂═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BeO（s）△H=-564.3 kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的计算，热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．