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    短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4．
    请回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ； D
     
    ．
    （2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，甲的化学式是
     
    ；
    乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）由四种元素组成的丙化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为
     
    ．
    （4）A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，请写出表示M燃烧的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
    A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，B为C元素，含有2个电子层，则A、C电子层之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期，则A为H元素，C处于第二周期；
    A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C原子最外层电子数为：1+4=5，其C处于第二周期，故C为N元素；
    A和C可以形成化合物NH3；B与D的原子序数之比为3：4，则D的原子序数为8，故D为O元素，据此进行解答．
    解答： 解：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，B为C元素，含有2个电子层，则A、C电子层之和为3，结合原子序数可知，A处于第一周期，则A为H元素，C处于第二周期；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C原子最外层电子数为：1+4=5，其C处于第二周期，故C为N元素；A和C可以形成化合物NH3；B与D的原子序数之比为3：4，则D的原子序数为8，故D为O元素，
    （1）根据分析可知：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素，故答案为：H；C；N；D；
    （2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，则甲为硝酸铵，甲的化学式是：NH4NO3；
    乙为常见的天然高分子化合物，则乙为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6，
    故答案为：NH4NO3；（C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6；
    （3）由H、C、N、O四种元素组成既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机酸式盐为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
    （4）A为H、B为C元素，A和B组成的化合物为烃类，分子中A与B的原子个数比是3：1，则M为乙烷，乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6+7O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+6H2O，
    故答案为：2C2H6+7O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+6H2O．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，试题涉及原子结构与元素周期律、元素周期表关系、化学方程式书写等知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；

    如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

    已知：①
    ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：
    （1）写出A对应的结构简式：
     

    （2）写出对应反应的化学方程式：J→K：
     
    ；反应类型为：
     

    （3）请设计实验，检验C中所含有的官能团
     

    （4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有
     
    种
    ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg
    ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2
    ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2
    ④M中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．

    请回答下列问题：
    （1）C、D的相对分子质量之差是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （2）写出下列反应类型：①
     
    ；⑥
     
    ．
    （3）写出反应④、⑦的化学方程式：④
     
    ⑦
     
    ．
    （4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①是苯环的二元取代物   ②遇FeCl3溶液显紫色  ③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
     
    ．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     
    ．
    （3）写出⑤的化学反应方程式
     
    ．⑧的化学反应方程式
     
    ．
    （4）①的反应类型
     
    ，④的反应类型
     
    ，⑦的反应类型
     
    ．
    （5）与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列司题：
    （1）Y的元素符号是
     
    ．   
    （2）Z2W的电子式是
     
    ．
    （3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
     

    （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
     

    （5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，
    负极材料是：
     
    ；正极反应式是：
     

    （6）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应放出11.2L（标准状况）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试判断：
    （1）这四种元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）C原子的结构示意图：
     
    ，D离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）写出C单质与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D单质与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
    ①短周期元素C原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧．
    ②如表是元素周期表主族元素的一部分：
    CDE
    F
    ③A、B同周期相邻金属元素，A原子最外层电子为电子总数的1/6，且A的原子半径大于B．回答下列问题：
    （1）D的元素符号是
     
    ，F在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A． A通常显+1价，B通常显+4价
    B． B元素活泼性比A强
    C．A、B种单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量比为3：2
    （4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2FO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质推测化学方程式
     
    示例①：氧化性①：H2FO3+4HI=F↓+2I2+3H2O
     
    1②：
     
    		③
     
    2④：
     
    		⑤
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
    （1）B在元素周期表的位置为
     
    ；
    （2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）检验E溶液中阳离子的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（　　）
    A、乙酸B、乙烯C、苯D、酒精

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