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    13．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式，甲硅烷（SiH4）的燃烧热为1427.2kJ•mol-1．

    分析 根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

    解答 解：n（SiH4）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
    反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O；△H=-1427.2kJ/mol，
    故答案为：1427.2．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    （1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度高（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
    （2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜             b．石墨                 c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐                 c．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．掌握晶体的基本结构和性质，是我们深入研究晶体的基础．根据所学知识按要求完成下列各小题：

    （1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图一所示，请改正图中错误（将×球改为×色）：将⑧球改为黑色
    （2）如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，则NaCl晶体结构的图象可以是（填编号）bc．                                                                
    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量．
    （4）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．图三是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．
    回答下列问题：
    ①以上信息体现了水分子具有极性，
    ②参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）
    （5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”．根据干冰的晶胞结构回答：
    二氧化碳晶体的空间利用率为74%．其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可）铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    下列分析判断正确的是（　　）
    A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
    B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率
    C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
    D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系不正确的是（　　）
    A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）C．3v（NH3）=2v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是（　　）
    A．没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应
    B．离子反应一定属于氧化还原反应
    C．有的复分解反应属于氧化还原反应
    D．置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．实验室制取氯气 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
    D．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）
    A．反应I的基本反应类型是复分解反应
    B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
    C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
    D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

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