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    8．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（　　）
    A．400mLB．600mLC．800mLD．1000mL

    分析 Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根离子守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），然后根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液体积．

    解答 解：Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，
    根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4），
    则消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L=800mL，
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用守恒法解答，侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．
    请补充完整操作iii．i.55℃蒸发结晶；   
    ii．趁热过滤；
    iii．； iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填写下列实验空白
    ①应选用500ml的容量瓶  
    ②计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
    ③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
    ④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
    ⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子位于周期表的P区．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为V形．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
    ⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
    （2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为2mol；
    （3）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HA的电离方程式为：HA=H++A-
    B．MOH为一元弱碱
    C．K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
    D．N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    氢氧化物Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化成MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为
    5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生，其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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