练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：

    （1）A的结构简式___________________________。

    （2）A的二氯代物种类数_____________________。

    （3）请写出A的一氯代物消去的方程式_________________________________。

    【答案】（1）（2）4种

    （3）+NaOH(醇)→+NaCl+H2O

    【解析】试题分析：（1）由质谱可知烃A的相对分子质量为70，其分子式为C5H10，核磁共振氢谱只有一个峰，可知烃A为环己烷，结构简式为；

    （2）环己烷的一氯代物只有一种，一氯环己烷的等效氢为4种，则二氯环己烷4种；

    （3）一氯环己烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为+NaOH(醇)→+NaCl+H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)

    A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍

    B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L

    C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

    D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

    （1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

    （3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

    （4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

    （5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

    主反应：

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。

    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。

    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。

    A．稀盐酸

    B．无水碳酸钠

    C．浓硫酸

    D．氢氧化钠固体

    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。

    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3O-C6H4-CHO有多种同分异构体，其中属于酯类，结构中含苯环的有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的( )

    A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类

    B．1mol该物质可与4mol Br2反应

    C．1mol该物质可与7mol Na反应

    D．1mol该物质可与7mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；

    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；

    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为 杂化，NH3分子的空间立体构型是 。

    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

    （3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案