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    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     

    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     

    （3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g．
    ①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
     

    ②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为
     
    （两个羟基不能连在同一个碳原子上）
    考点：有关有机物分子式确定的计算,有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反应，含有-COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，还含有1个C=C双键，据此书写A的结构简式；
    （2）计算分子式中C、H、O原子数目确定B分子式，B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B属于醇，且羟基连接的碳原子上含有2个H原子；
    （3）①根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳的物质的量，根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，结合质量守恒判断是否含有氧元素，计算元素原子个数之比，据此确定实验式，进而确定分子式；
    ②根据①中的分析确定分子式，此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，至少含有-OH、-COOH中的一种，结合分子式确定含有的官能团，据此判断B的结构简式．
    解答： 解：（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，1molA和1mol NaHCO3能完全反应，含有-COOH，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，还含有1个C=C双键，故A的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，
    故答案为：CH2=C（CH3）COOH；
    （2）分子式中N（C）=
    60×60%
    12
    =3、N（H）=
    60×13.33%
    1
    =8、N（O）=
    60-12×3-8
    16
    =1，故有机物B的分子式为C3H8O，B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B属于醇，且羟基连接的碳原子上含有2个H原子，故B的结构简式为CH3CH2CH2OH，
    故答案为：CH3CH2CH2OH；
    （3）二氧化碳的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，水的物质的量=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，
    ①若有机物的质量为4.6g，则氧元素质量=4.6g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=1.6g，则氧原子物质的量=
    1.6g
    16g/mol
    =0.1mol，故有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有机物的实验式为C2H6O，H原子已经饱和，故实验室即为分子式，
    故答案为：C2H6O；
    ②若有机物的质量为6.2g，则氧元素质量=6.2g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=3.2g，则氧原子物质的量=
    3.2g
    16g/mol
    =0.2mol，故有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，有机物的实验式为C2H6O2，H原子已经饱和，故实验室即为分子式，此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，则分子中含有2个-OH，两个羟基不能连在同一个碳原子上，则该有机物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH，
    故答案为：HO-CH2-CH2-OH．
    点评：本题考查有机物分子式、结构式的确定等，难度中等，注意掌握官能团的性质，（3）中注意利用质量守恒确定氧元素，根据实验式中C、H数目关系确定分子式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A、常温常压下测得1mol N2的质量为28g
    B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C、用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
    D、用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出化学式A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出方程式：
    F→E的离子方程式
     

    I→B的化学方程式
     

    （3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量
     
    并插一根镁条，镁条的作用是
     
    ．该反应实际用途为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
     （填“正”或“负”）极．
    （2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．
    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）将铜片放入到浓硝酸中
    ①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是
     
    ．
    ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是
     
    ．
    （3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    （多选扣分）．
    A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    C．收集密度比空气大的气体
    D．收集密度比空气小的气体
    （4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    ①该反应的还原剂为
     
    （填化学式）．
    ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A
     
    E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）写出B和E组成的化合物的电子式：
     
    ．
    （5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）j元素原子结构示意图
     

    （2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
     

    （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
     
    ，熔沸点高的是
     
    ．（用化学式表示）
    （5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
     
    ．
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染主要是人类对自然界的过度排放．下面环境问题与对应的物质不相关的是（　　）
    A、温室效应--CO2
    B、光化学污染--NO2
    C、酸雨--SO2
    D、臭氧层破坏--CO

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