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    【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

    A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：加烧碱是为了除去原溶液中的镁离子，加纯碱是为了除去原溶液中的钙离子，加氯化钡是为了除去原溶液中的硫酸根离子，加盐酸只是为了除去多余的氢氧化钠与碳酸钠，因此选A。

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    B. 核变化属于化学变化

    C. 氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

    D. 将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

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    B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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    D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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    【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

    A. 1∶8B. 8∶1C. 4∶17D. 17∶4

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    【题目】等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（ ）

    A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：____________。

    （3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是_________。

    （4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

    （5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

    （6）准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

    ①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。 过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：_____________。

    ②该样品中CeCl3的质量分数为____________。

    ③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质童分数将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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