Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中一定含有N_A个NH₄⁺
• B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5N_A
• C、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阳离子
• D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N_A个H₂O

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铵根离子在溶液中部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
B、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；且1mol乙烯中含有4mol碳氢极性键；
C、硫酸氢钾的摩尔质量为136g/mol，6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，熔融硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子；
D、醋酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答：解：A、1L 1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵1mol，由于铵根离子部分水解，溶液中含有的铵根离子的物质的量小于1mol，含有的铵根离子的数目小于N_A个，故A错误；
B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L乙烯的物质的量，故B错误；
C、6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子，含有0.05N_A个阳离子，故C正确；
D、酯化反应为可逆反应，所以1mol醋酸与1mol乙醇充分反应生成的水的物质的量小于1mol，生成的水的分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、明确可逆反应的特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项C为易错点，注意熔融状态下的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子．