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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
    B、依据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算得到；
    C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    D、温度压强不是标准状况，气体物质的量不是0.5mol；
    解答： 解：A、1mol?L-1的NaClO溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B、1g氧气含O2分子数目=
    1g
    32g/mol
    ×NA    =
    NA
    32
    ，故B正确；
    C、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为3NA，故C错误；
    D、11.2L Cl2不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的分析，物质构成离子的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（　　）
    A、S2-
    B、S
    C、SO2
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．

    （1）F的俗名是
     
    ，B分子的结构式为
     
    工业上利用反应③生产
     
    ．
    （2）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为
     
    ．
    （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和Al的熔点高低
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：
     
    、
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．
    （6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


    时间（h）
    钾元素
    温度  熔出率    		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
    890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
    950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率
     
    （式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：
     
    Co3++CH3OH+H2O═
     
    +
     
    Co2++
     

    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（　　）
    A、电源的正极为b
    B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
    C、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
    D、阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g

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