Question

【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

起始浓度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。

A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；

B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；

C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；

D. 甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

	H2(g)+	I2(g)	2HI(g)
	1	1	2
起	0.01	0.01	0
转	0.002	0.002	0.004
平	0.008	0.008	0.004

K====0.25，D正确；

故合理选项为D。