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    （6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

    回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂的名称为                  。
    （2）反应开始后，观察到的实验现象是：
    ①处：                           ；
    ②处：                             ；
    ③处：                                    。
    （3）写出④处反应的离子方式：                                               。
    （6分）（1）分液漏斗（1分
    （2）①处：变蓝 （1分）
    ②处：褪色 （1分）
    ③处：（1分） 先变红后褪色（1分）
    （3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分）
    考查氯气的制取及性质
    （1）p装置为分液漏斗
    （2）①处：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使试纸呈蓝色
    ②处：氯气与水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品红将褪色
    ③处：氯气与水生成了盐酸，使紫色石蕊试液变红，但迅速将被次氯酸漂白而褪色
    （3）由于氯气有毒，必须进行尾气吸收，一般用碱液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。
    请回答：

    (1) 装置A中发生的化学反应方程式为
    _____________________________________。
    (2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是      ，其作用是        。
    (3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                        。
    B中应放置的液体是(填字母)       。
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    (4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                   。
    ② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
    a．NaOH固体       b．BaCl2溶液       c．银粉       d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是
    A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）实验题
    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。 
    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图

    含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                              ；电池的总反应式                                      
    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是             （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

    (1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
    (2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
    (3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
    ①简述检查该装置气密性的方法                                           。
    ②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
    a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
    ____________________________________________________。
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
    ①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
    __________________________________________________________________________，
    ②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
    若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

    ⑴图中瓶II的作用是______________________________。
    ⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
    A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管
    C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
    ⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   
    其理由是__________________________________________。
    ⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
    体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。
    ⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

    【实验一】收集NO气体。
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是       （填序号）。
    a.从①口进气，用排水法集气          b.从①口进气，用排气法集气
    c.从②口进气，用排水法集气          d..从②口进气，用排气法集气
    【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。
    （2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
    【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
    方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。
    （3）选用       和         （填仪器标号）两个装置进行实验。
    （4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=       。
    （5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。
    （6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g；
    （7）w(Zn)=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

    （1）怎样检验装置的气密性                                                      ；
    （2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ；写出
    B中发生反应的离子方程式                                                 。
    （3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是                  。
    （4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。
    （5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用           药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用                  药品替代。

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