精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2?2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为a%,缩小容器的体积,则N2的转化率将(  )
A.增大B.减小C.不变D.无法确定

分析 该反应为气体体积减小的反应,一定温度下,缩小容器的体积,相当于增大压强,平衡向体积减小的方向移动,据此答题.

解答 解:该反应为气体体积减小的反应,一定温度下,缩小容器的体积,相当于增大压强,平衡向体积减小的方向移动,即反应向正反应方向移动,此时N2的转化率增大,故选A.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素等知识点,难度不大,根据明确外界条件对平衡的影响是解本题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A.按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B.图II是图I所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑

D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)2C(g),忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①~⑤中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.I2可溶于KI溶液并存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).测得不同温度下该反应的平衡常数如表.回答下列问题:
t/℃515253550
K1100841680533409
(1)上述反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”);
(2)上述平衡体系中加入苯,平衡向逆反应方向移动(填“正反应”或“逆反应”);
(3)温度一定,向上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数不变(填“增大”或“减少”或“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.下列叙述中错误的是(  )
A.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在体积为2L的密闭容器中进行下列反应:C(g)+CO2(g)?2CO(g);△H=Q kJ•mol-1.下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图.下列说法不正确的是(  )
A.CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2,重新平衡时K(T2)小于K(T1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图A~D四种物质均含有同一种元素,A可以是单质也可以是气态氢化物,D是该元素最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.铁是当代社会中用量最大的金属之一.磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为:Fe3O4(s)+4CO?3Fe(s)+4CO2
(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)?3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-44.0kJ/mol.
(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0mol,10min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4mol/L.
①能证明该反应达到化学平衡的是c(选填字母).
a.容器内压强不再变化            b.容器内CO、CO2物质的量比为1:1
c.容器内气体的质量不再变化      d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%.
③l0min内,反应的平均反应速率v (CO2)=0.04mol/(L.min).
④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是b(选填字母).
a.提高反应温度              b.移出部分CO2
c.加入合适的催化剂          d.减小容器的容积
⑤T℃时,该反应的平衡常数K=256.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色.下列说法错误的是(  )
A.由反应可确定:氧化性HClO3>HClO4
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol,则反应方程式可表示为:26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e

查看答案和解析>>

同步练习册答案