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    镁是“国防金属”．从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图：

    请回答下列问题：
    （1）步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是
     
    ；
    （2）步骤2的离子方程式为
     
    ；
    已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mol/L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到
     
    ；
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是
     
    ，生产这种沉淀剂的方法是
     
    ；
                                  表1试剂价格
    试剂KOHNaOHCa（OH）2
    价格（元/吨）680032001200
    （3）步骤3如何实现？两位同学设计下列方案：
    方案一：Mg（OH）2
    △
    MgO
    C或H2或CO
    △
    Mg
    方案二：Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    熔融
    Mg
    这两种方案是否合理？请你评价：
    方案一：
     
    ；
    方案二：
     
    ；
    你的设计方案是什么？写出流程图：
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：流程分析可知，海水晒盐浓缩蒸发结晶析出氯化钠后的卤水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出沉淀加入盐酸反应生成氯化镁溶液，酸溶液中蒸发结晶析出氯化镁晶体，失去结晶水得到固体氯化镁．通过电解方法得到金属镁；
    （1）步骤1是提高海水中Mg2+浓度，海水晒盐后的卤水做原料；
    （2）步骤2是沉淀镁离子的反应；依据溶度积常数计算沉淀镁离子需要的氢氧根离子浓度，分析图表试剂，从经济效益和来源分析判断合理的试剂为氢氧化钙；利用贝壳高温分解生成的氧化钙和水反应生成；
    （3）方案一中，镁是活泼金属，氢气、一氧化碳、碳不能还原氧化镁；
    方案二中氧化镁熔点高能源消耗多经济效益低分析；
    依据海水提取镁的流程设计分析，海水晒盐浓缩蒸发结晶析出氯化钠后的卤水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出沉淀加入盐酸反应生成氯化镁溶液，酸溶液中蒸发结晶析出氯化镁晶体，失去结晶水得到固体氯化镁．通过电解方法得到金属镁．
    解答： 解：流程分析可知，海水晒盐浓缩蒸发结晶析出氯化钠后的卤水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出沉淀加入盐酸反应生成氯化镁溶液，酸溶液中蒸发结晶析出氯化镁晶体，失去结晶水得到固体氯化镁．通过电解方法得到金属镁；
    （1）步骤1是提高海水中Mg2+浓度，海水晒盐后的卤水做原料，故答案为：取海水晒盐后的卤水做原料；
    （2）步骤2是沉淀镁离子的反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；依据溶度积常数计算沉淀镁离子需要的氢氧根离子浓度，已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mol/L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度为c（OH-），Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.61×10-12，则c（OH-）
    =
    5.61×10-12
    3
    =1.37×10-6mol/L，分析图表1中试剂，从经济效益和来源分析判断合理的试剂为氢氧化钙；利用贝壳高温分解生成的氧化钙和水反应生成；
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；1.37×10-6mol/L；Ca（OH）2 ；以海边的贝壳高温分解生成氧化钙，溶于水得到石灰乳氢氧化钙；
    （3）方案一中，镁是活泼金属，氢气、一氧化碳、碳不能还原氧化镁；
    方案二中氧化镁熔点高能源消耗多经济效益低分析；
    依据海水提取镁的流程设计分析，海水晒盐浓缩蒸发结晶析出氯化钠后的卤水中加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出沉淀加入盐酸反应生成氯化镁溶液，酸溶液中蒸发结晶析出氯化镁晶体，失去结晶水得到固体氯化镁，通过电解方法得到金属镁，流程图为；
    ；
    故答案为：不合理，C、H2、CO不能还原MgO；不合理，氧化镁熔点高能耗大，不经济；．
    点评：本题考查了海水提取镁的工业流程分析判断，注意方案理解应用，沉淀溶解平衡的计算分析，试剂选择依据，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
    A、H2Se
    B、GeH4
    C、AsH3
    D、HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
    D、
    .
    Mr
    混    一定时，N的体积百分含量也一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）
    A、AB
    B、AB3
    C、A3B
    D、A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）
    高温
    W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （l）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3        W2O5             WO2           W
    580℃时，固体物质的主要成分为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    ．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化合物是大气污染的重要因素，使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．

    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
     
    （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G 
    催化剂
    N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是
     
    （填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
     
    （选填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合图1中的路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    （1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
    ①反应Ⅳ的化学方程式是
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    ②该装置图中有一个明显的错误是
     
    ．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

    ①把干海带剪碎．用
     
    湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②实验室常用稀H2SO4和
     
    试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu2S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反应，生成了SO42-、Cu2+和Mn2+．
    ①写出Cu2S发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②原混合物中Cu2S的质量为
     
    g，Cu2S在反应中
     
    （得、失）电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、物质的量就是物质的质量
    D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023

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