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    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

    分析 X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，
    （1）Q+为Cu+，Cu+核外电子总数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数=2+$\frac{6-2}{2}$=4，则O原子采取sp3杂化；
    NO2-离子中N原子孤电子对数为：$\frac{5+1-2×2}{2}$=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形，
    故答案为：sp3；V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO2，
    故答案为：SiO2；
    （4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-，
    故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

    点评 本题位置结构与性质关系的应用，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子构型配合物等知识，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知：氟硼酸（HBF4）是强酸，Pb（BF4）2是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极区的pH增大
    B．放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C．充电时，铅电极与电源的正极相连
    D．充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a g铜与含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是（　　）
    A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{b}{2}$gD．$\frac{b}{4}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
    A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
    B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
    C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
    D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是提供反应物，便于控制反应的发生与停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择试剂除去，应该选择CuSO4溶液．
    （3）若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔完全加成后，其加成产物能和4 mol Cl2发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答：

    （1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3，c接2（用序号表示），乙的作用是防止倒吸．
    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色或D中氯水褪色．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）某学生观察到：实验开始，D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
    （6）当E中溶液呈中性时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学实验中安全意识是重要的学科素养．下列说法正确的是（　　）
    A．凑近集气瓶中闻氯气的气味
    B．圆底烧瓶可以用酒精灯直接加热
    C．金属钠着火时，用沙子扑灭
    D．浓盐酸沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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