【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的试剂是_____(填选项),实验现象为_____,化学反应方程式是_____.
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是_____.
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____. (填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;
③S2﹣比Cl﹣还原性强;
④HCl比H2S稳定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_____,写出反应的离子方程式_____.
【答案】 A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气,防止污染大气 ①③④ 下层为紫色 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
【解析】试题分析:(1)从置换反应判断元素非金属性强弱分析,氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来;
(2)氯气为有毒气体,要进行尾气处理;
(3)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱,以此来解答;
(4)氯气与碘化钾反应生成单质碘.
解:(1)要在C中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na2S溶液,发生的是置换反应,离子方程式为:Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓;反应中有淡黄色沉淀生产;
故答案为:A;产生淡黄色沉淀;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
(2)氯气为有毒气体,要进行尾气处理,氯气能与氢氧化钠溶液反应,所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气,防止污染大气;
故答案为:吸收氯气,防止污染大气;
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子,得电子能力越强非金属性越强,故正确,②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性,不能比较其氧化性,故错误③S2﹣比Cl﹣还原性强,根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断,故正确④氢化物越稳定,非金属性越强,故正确,所以①③④,
故答案为:①③④;
(4)氯气与碘化钾反应生成单质碘,加CCl4试剂,溶液会分层,下层为碘单质和CCl4,所以下层呈紫色,其反应的离子方程式为:2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2,
故答案为:下层为紫色;2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②进行实验前,首先要做的一步工作是 。
(2)小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为:B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 。
②装置D中观察到的实验现象是 。
③假设实验结束后,测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克,由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足,这样操作可能造成的后果是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 ( )
A.4.4g B.2.2g C.1.4g D.在2.2g与4.4g之间
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关胶体的说法正确的是( )
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl
B. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
D. 胶体属于介稳体系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构简式为,该有机化合物属于( )
①芳香烃 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物.
A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑦⑧⑨
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()与NaHCO3溶液反应:
C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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