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【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置B中盛放的试剂是_____(填选项),实验现象为_____,化学反应方程式是_____

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是_____

(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____. (填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;

③S2﹣比Cl还原性强;

④HCl比H2S稳定.

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_____,写出反应的离子方程式_____

【答案】 A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气,防止污染大气 ①③④ 下层为紫色 2I+Cl2=2Cl+I2

【解析】试题分析:(1)从置换反应判断元素非金属性强弱分析,氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来;

2)氯气为有毒气体,要进行尾气处理;

3)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱,以此来解答;

4)氯气与碘化钾反应生成单质碘.

解:(1)要在C中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na2S溶液,发生的是置换反应,离子方程式为:Cl2+S2═2Cl+S↓;反应中有淡黄色沉淀生产;

故答案为:A;产生淡黄色沉淀;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

2)氯气为有毒气体,要进行尾气处理,氯气能与氢氧化钠溶液反应,所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气,防止污染大气;

故答案为:吸收氯气,防止污染大气;

3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子,得电子能力越强非金属性越强,故正确,通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性,不能比较其氧化性,故错误③S2Cl还原性强,根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断,故正确氢化物越稳定,非金属性越强,故正确,所以①③④

故答案为:①③④

4)氯气与碘化钾反应生成单质碘,加CCl4试剂,溶液会分层,下层为碘单质和CCl4,所以下层呈紫色,其反应的离子方程式为:2I+Cl2=2Cl+I2

故答案为:下层为紫色;2I+Cl2=2Cl+I2

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制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)

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