Question

（1）25℃时，0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=　　

（2）25℃时，将1L  pH=a的HCl与100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a=　　．

Answer 1

考点：

pH的简单计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）由氢氧根离子的浓度，根据水的离子积常数求出氢离子的浓度，然后求出PH；

（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定．

解答：

解：（1）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^﹣）=0.01mol/L，c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=﹣lg1×10^﹣12=12，故答案为：12；

（2）液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即1×10^﹣a=10^11﹣14×100L，所以a=1，故答案为：1．

点评：

本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．