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    20．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少
    C．金刚石与石墨的性质相似
    D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

    分析 在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．

    解答 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
    B、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B正确；
    C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，故C错误；
    D、在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，不易溶于有机溶剂
    B．在空气中燃烧产生浓烟
    C．所有的原子可能共平面
    D．能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB═NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB═NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（　　）
    A．反应前后碳原子的杂化类型不变B．键角的大小关系：CO2＞CH4＞H2O
    C．第一电离能大小关系：N＞O＞C＞BD．生成物H3BNH3中存在配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．K+、Fe3+、HCO3-、S2-
    C．H+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式：
    （1）MgCl2；        
    （2）NaOH；
    （3）N2；          
    （4）H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．据报道，《自然》在2013年2月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵”，碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体
    B．2013年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，已知汽车尾气中的主要污染物为NOX、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（PM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
    C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成．可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源
    D．与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦．通常报纸用纸80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三．则B的转化率为（　　）
    A．25%B．40%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
     CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
    T℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．表中3min～4min 时间段之间反应处于平衡状态．

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