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    四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是

    Y

    Z

    M

    X

    A．原子半径Z<M

    B．非金属性：X<Z

    C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、BA（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

    A．FeBr2与Cl2

    B． HCl与Na2CO3

    C．Ba(OH) 2与H2SO4

    D．Ca(HCO3) 2与NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：

    （1）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。

    装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、 ______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

    A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3-

    B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-

    C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-

    D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    本题包含三部分.请分别作答:

    Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。

    A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

    B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

    C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

    D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

    （2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。

    Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：

    （1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。

    （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，

    a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4

    所发生反应的离子方程式为： 。

    Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

    （1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。

    （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。

    A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

    A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

    C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

    D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    ①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；

    ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    ③含水NaClO2 受热易分解。

    （1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

    a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

    （2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

    （3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

    a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

    b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

    c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

    （4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。

    （5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

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