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    17．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．

    解答 解：A．NH3•H2O水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
    B．H2O可以电离，属于弱电解质，故B错误；
    C．KOH水溶液中完全电离，属于强电解质，故C正确；
    D．CH3COOH水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应生成H2的体积为2.24 L
    B．32 g臭氧（O3）含的原子数目为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的原子数目为1.5NA
    D．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含的原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，0.2mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
    B．该混合液中水电离出的c（H+）＜l0-7mol/L
    C．该混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
    D．图中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）
    A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　）
    A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
    B．①和②中气体的质量之比为1：8
    C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
    D．两容器的温度和压强均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
    C．50  ml 1 mol/L  NaCl溶液D．200  ml 0.25 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大
    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
    ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．

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