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    质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
    （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ；
    （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
    ①消耗标况下氧气的体积为
     

    ②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）反应后硝酸有剩余，Cu完全反应得到硝酸铜与NO、NO2混合气体，根据N元素守恒计算硝酸的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算原硝酸的物质的量浓度；
    （2）①NO、NO2混合气体与氧气混合通入水中又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得电子，据此计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气的体积；
    ②根据N元素守恒计算生成硝酸的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得硝酸的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）反应后剩余硝酸为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Cu完全反应得到硝酸铜与NO、NO2混合气体，
    Cu的物质的量为
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，则Cu（NO3）2的物质的量为0.3mol，
    NO、NO2混合气体总物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    根据N元素守恒，硝酸的物质的量为0.01mol+0.3mol×2+0.5mol=1.11mol，
    原硝酸的物质的量浓度为
    1.11mol
    0.1L
    =11.1mol/L，
    故答案为：11.1mol/L；
    （2）①NO、NO2混合气体与氧气混合通入水中又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得电子，则氧气的物质的量为
    0.3mol×2
    4
    =0.15mol，氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
    故答案为：3.36L；
    ②根据N元素守恒，生成硝酸的物质的量为0.5mol，所得硝酸的物质的量浓度为
    0.5mol
    0.066L
    =7.58mol/L，
    答：所得硝酸的物质的量浓度为7.58mol/L．
    点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用原子守恒与电子转移守恒计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5：有机化学基础】物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

    已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

    （1）写出物质A的结构简式：
     
    ；C的名称：
     
    ．
    （2）F→G的有机反应类型为：
     
    ．
    （3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
     
    种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种
     
    ．
    （5）若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）
    A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO42-
    D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则
    该段时间内CO的平均反应速率为
     
    ．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
     
    ．

    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷
    （能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程
    的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，该过程中还原反应的方程式为
     
    ．
    （4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（　　）
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO2+H2O
     高温 
    .
    电解
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
    A、分子式是C13H14O4Cl2
    B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
    C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
    D、分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氨可用作致冷剂
    B、硝酸盐可用于制氮肥
    C、铝制容器下可盛装热、浓硝酸
    D、硅酸钠可用于制木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，若V L氧气含有的氧分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    11.2N
    V
     mol-1
    B、
    22.4N
    V
     mol-1
    C、
    VN
    11.2
     mol-1
    D、
    VN
    22.4
    mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Cu+Cl2 
     点燃 
    .
     
     CuCl2中，化合价升高的是
     
    （填元素符号），氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了2mol Cu，则生成
     
    mol CuCl2．

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