Question

12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）

• A． H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的热稳定性依次减弱
• B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
• C． CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄的熔、沸点逐渐升高
• D． 熔点：Al＞Mg＞Na＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；
C．CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关；
D．金属晶体中金属键越强，熔点越高．

解答 解：A．非金属性O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故B不选；
C．CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故C选；
D．Al、Mg、Na、K的半径增大，所以金属键减弱，所以熔点：Al＞Mg＞Na＞K，故D不选．
故选C．

点评 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．