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    3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证浓硫酸具有强氧化性    		B．
    制取干燥的NH3
    C．
    干燥、收集并吸收多余SO2    		D．
    验证乙炔的还原性

    分析 A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；
    B．氧化钙与水反应是放热反应；
    C．二氧化硫是酸性气体；
    D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．

    解答 解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；
    B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；
    C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
    D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态．元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C，D的最高氧化物对应的水化物之问能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）
    A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解
    C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的比例模型 
    B．芳香烃的组成通式 CnH2n-6（n≥6）
    C．12C、14C原子结构示意图均可表示为  
    D．羟基的电子式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：
    （1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　）
    A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
    C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）
    A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
    B．纤维素、蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
    C．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
    D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
    A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
    B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH-
    C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
    D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

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