Question

1．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应速率：两者相同
• B． 消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少
• C． 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
• D． 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer 1

分析 A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快；
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少；
C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断；
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．

解答 解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误；
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确；
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误；
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 转移电子
1mol                                 2mol

Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O   转移电子
1mol                                2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．