设NA表示阿伏加罗常数的值.下列说法正确的是A．1mol•L-1Na2CO3溶液中.含CO32-数目小于NAB．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后.其中胶体粒子数目为NAC．25℃时.1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA

B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

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某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。

实验I

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。

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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；

（2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。