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    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

    B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

    试回答：

    （1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。

    （2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

    （3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。

    （4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。

    （5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

    C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

    A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

    2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

    NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

    则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

    （2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。

    （3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

    A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

    B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

    C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

    D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

    A．负极发生还原反应

    B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

    与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

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