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    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

    B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

    C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

    D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

    【答案】B

    【解析】A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A说法正确；B、根据示意图，I3－→I－，化合价降低，应发生还原反应，故B说法错误；C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C说法正确；D、根据示意图，I－和I3－的浓度基本不变，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

    下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度（mol·L－1）

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

    B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

    C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

    D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    (1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    (2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

    (3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

    II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

    (1)下列叙述正确的是________。

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

    C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

    (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

    (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

    A. 青山绿水就是金山银山 B. 创建环境友好型社会人人有责

    C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游 D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

    已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

    （1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

    （2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

    （3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

    （4）写出E→F的化学方程式____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

    （Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

    （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，只能用排空气法收集的是

    A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。

    （1）Cu处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。

    （2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。

    ①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。

    ②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________

    ③为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______。

    （3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

    ①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。

    ②CN-的电子式为________。

    ③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

    （4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

    A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJmol﹣1
    B.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJmol﹣1
    C.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJmol﹣1
    D.2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题：

    （1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知：

    ①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

    ②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

    请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

    （2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

    ②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1

    C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

    d.恒温恒容下，气体的密度不再变化

    （3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器1

    容器2

    容器3

    反应物投入量

    1mol CO2，3 mol H2

    0.5mol CO2，1.5mol H2

    1mol CH3OH，1mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L-1

    c1

    c1

    c3

    平衡时体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    则下列各量的大小关系为c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

    （4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。

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