在一定温度下.4L密闭容器内存在反应2N═M.其中气体M.气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)比较t2时刻.正逆反应速率大小V正＞＞V逆．(2)若t2=2min.计算反应开始至t2时刻.M的平均化学反应速率为:0.25mol/0.25mol/．(3)t1与t2相比.反应速率t2t2较慢.其原因是反应物浓度降低反应物浓度降低,已知该反应是放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁与t₂相比，反应速率

t₂

较慢，其原因是

反应物浓度降低

；已知该反应是放热反应，则N的能量

大于

M的能量填（“大于”、“小于”、“等于”）

分析：（1）根据可逆反应是否到达平衡状态判定；
（2）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）①根据浓度对反应速率的影响，据此解答；
②根据反应物的总能量和生产物的总能量相对大小与反应热的关系判定．

解答：解：（1）t₂到t₃时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t₂时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，故V_正＞V_逆，
故答案为：＞；
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=

△c

△t

(4-2)mol

2min

=0.25mol/（L?min），
故答案为：0.25mol/（L?min）
（3）由图象可知，t₁时刻反应物的物质的量比t₂时刻大，体积为定值，所以，t₂时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t₁与t₂相比，反应速率t₂较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量大于M的总能量，
故答案为：t₂；反应物浓度降低；大于．

点评：本题考查较为综合，涉及平衡状态、反应速率的计算、反应热等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．

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在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。

（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。

（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

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在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与ｔ₃min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。