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    铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

    A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

    A

    解析试题分析：根据已知信息可知，将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是α－铁和δ－铁，类型不相同，选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，α-Fe晶胞中含有1个碳原子，所以两种晶体密度比为2b3：a3，选项C正确；题意根据晶胞可知，选项D正确，答案选A。
    考点：考查晶体结构、晶体类型的判断和计算
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键
    ．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
    4
    4
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    4：3
    4：3
    ；在δ晶胞中空间利用率为
    68%
    68%
    ，与其具有相同堆积方式的金属还有
    Na、K
    Na、K
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：
    ①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩  ⑥氯化钠  ⑦铁　⑧晶体硅   ⑨过氧化钠　⑩H2O  其中：
    （1）将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列
    ①⑧⑥④⑩②
    ①⑧⑥④⑩②
    （填序号）
    （2）含有极性键的非极性分子的电子式是
    ．
    （3）晶体⑥中1个阳离子周围有
    6
    6
    个阴离子；熔化时只破坏共价键的晶体是
    ①⑧
    ①⑧
    （填序号）
    （4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
    1：2：3
    1：2：3

    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为
    4：6：3
    4：6：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
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    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
     
    ，写出基态Fe原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1）
     
    ．Fe2+稳定性比Fe3+稳定性
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     
    ．
    （2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
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    （3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理．写出CN-的电子式
     
    ，N2O分子的空间构型为
     
    ．
    （5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为
     
    ．
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