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    在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

    C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、HCO3－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有硝酸银溶液的烧杯中放人用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极质量不变B．电流通过导线由铜片流向银片
    C．烧杯中Ag+浓度逐渐减小D．电池工作时，铜片失电子，被还原

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3:2:1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

    A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    VmL密度为ρg/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L那么下列关系式正确的是( )

    A．m=(VρW)/1000 B．c=(1000ρW)/M C．W%=[cM/(10ρ)]% D．C=m/(VM)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O

    C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）

    （3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。

    ②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3

    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

    D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则铁离子会水解，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体硫化氢，操作①是过滤．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是加入盐酸再蒸发．
    （2）高沸点溶剂R-4E几乎不溶于水，120℃时硫在R-4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸0.75吨．
    （3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为2FeCl3+FeS═3FeCl2+S．
    （4）溶液X的成分的化学式为ZnCl2、FeCl2，该流程中循环使用的物质是溶剂R-4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液．
    （5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮气及其部分化合物的转化关系如图所示．
    N2$→_{①}^{H_{2}}$NH3 $→_{②}^{O_{2}}$NO$→_{③}^{O_{2}}$A$→_{④}^{H_{2}O}$HNO3$→_{⑤}^{Cu}$Cu（NO3）2
    （1）化合物A的化学式为NO2；
    （2）氨气是一种碱性气体，在实验室收集NH3时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色变为蓝色 则说明已收集满气体；
    （3）在图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，它们是NO和NO2；
    （4）反应④的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）在反应⑤中，硝酸充当氧化剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）

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