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    11．分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．8种

    分析 有机物A能够发生银镜反应，说明其分子中含有醛基，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A为甲酸酯、B为甲酸、C为戊醇，且醛基位于末端C原子，据此进行解答．

    解答 解：分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，说明其分子中含有醛基；且A在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A为甲酸、C为戊醇，且戊醇中羟基位于末端C原子，
    满足条件的有机物有：HCOOCH2CH2CH2CH2CH3、HOOCH2CH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH2CH（CH3）2、HOOCH2C（CH3）3，总共有4种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
    【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
    【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
    ①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
    ②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2，没有SO3．
    ②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
    （3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．
    序号步骤现象
    I向图2装置内充SO2气体G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
    Ⅱ从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中G、H中的白色沉淀均不溶解
    ①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO4（填化学式）．
    ②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
    ③写出H中发生反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
    （3）下列说法正确的是C
    A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
    B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
    C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
    D．通入HCl与O2的体积比越小，产物中Cl2含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出⑧的原子结构示意图．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式回答）．
    （4）⑤与④形成的阴、阳离子个数比为1：2化合物的化学式为Na2O．
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：C、N、S（填元素符号）．
    单质$\stackrel{④单质}{→}$化合物1$\stackrel{④单质}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高价氧化物对应的水化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C4H10的同分异构体有2种，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．草酸（HOOCCOOH）与分子式为C4H10O的醇在一定条件下进行酯化反应，可得到二元酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C9H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．14种C．16种D．18种

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

    下列有关三种金属的说法正确的是( )

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

    B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

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