下列说法或表示正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量少B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1

分析 A．生成物能量相同时，反应物能量越高放出的热量越多；
B．能量越低越稳定；
C．浓硫酸稀释放热；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量．

解答解：A．硫蒸汽比硫固体所含能量高，所以，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；
B．由A转化为B时△H═+119 kJ•mol^-1，说明这个过程是吸热反应，反应物能量低，生成物能量高，即B的能量高，能量越低越稳定，A稳定，故B错误；
C．浓硫酸稀释时放热，0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．可燃物氢气是2mol，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，故D错误；
故选：A．

点评本题考查化学反应的能量变化、能量越低越稳定、中和热、燃烧热的概念等知识，题目较基础．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

	A．	2 mol N₂		B．	含N_A个分子的Cl₂
	C．	标准状况下11.2 L的CH₄		D．	6 g H₂ （H₂摩尔质量为2 g•mol^-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（　　）

	A．	石墨电极作负极
	B．	铁片上的反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
	C．	铁电极附近溶液中氢离子浓度增大
	D．	电子由石墨电极通过导线流向铁电极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：

，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．一个外围电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有（　　）